La visione di Limenet è che, per diversi fattori che andremo ad approfondire in questa sezione, i bicarbonati di calcio siano una tra le soluzioni più efficaci per immagazzinare CO₂ anche in una prospettiva di lunghissimo tempo.
Perché i bicarbonati?
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Bicarbonati
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Rocce
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Alberi
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Velocità di trasformazione della CO₂
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Minuti
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Anni
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Decenni
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Stabilità della CO₂ nel tempo
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10⁴-10⁵ anni
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10⁵ anni
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Vulnerabile al cambiamento climatico
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Co-beneficio ambientale
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Acidificazione del contrasto
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N/A
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Biodiversità
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Scalabilità
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Alta*
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Alta
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Media
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Pianificazione
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Modularità finanziaria
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Studi di fattibilità geologica
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Sì
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Trasporto
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Prossimo a 0
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Sì
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Prossimo a 0
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* Elevata scalabilità grazie alla presenza di mare e carbonato di calcio
** Tasso di produzione di bicarbonato nel processo Limenet per lo stoccaggio di CO₂ da calcinazione e fonti esterne
I bicarbonati di calcio sono un composto ionico naturale, già presente nei mari, che naturalmente equilibrano il pH marino. Questi sono in equilibrio a pH 8.2.
Attualmente, a causa dell’aumento della CO₂ in atmosfera, la CO₂ è entrata nel mare abbassando il pH.
Questo ha causato una riduzione del pH mai vista in precedenza.
Il pH dell’oceano è diminuito di 0,1 unità di pH dal periodo preindustriale, uno spostamento senza precedenti negli ultimi 65 Ma (confidenza alta) o addirittura 300 Ma della storia della Terra (confidenza media).
Fonte: IPCC SR 1.5°C, 3.3.10
Secondo l’IPCC, se non agiamo ora, il pH potrebbe scendere ancora e causare danni enormi al biota marino.
Le foto mostrano che il guscio di uno pteropode si dissolve in 45 giorni se posto in acqua di mare con livelli di pH e carbonati previsti per l’anno 2100 SSP3-7.0.
Fonte: NOAA
Lo stoccaggio di CO₂ in bicarbonati di calcio non è solo un metodo per rimuovere la CO₂ in modo permanente, ma anche un valido sistema per contrastare l’acidificazione degli oceani.
Infatti, nel passato, questo metodo è stato utilizzato, in più piccola scala, per contrastare l’acidificazione di laghi.
Casi storici di utilizzo
Un esempio che può essere citato rispetto l’utilizzo di sostanze carbonatiche per contrastare l’acidità delle acque è l’esperimento condotto nel lago d’Orta. Qui, tra il 1989 e 1991, l’acidificazione è stata ridotta e poi sanata grazie all’introduzione di carbonato di calcio, producendo quindi bicarbonato di calcio (Calderoni et al).
Il pH del lago è stato “ristorato” in due anni di aggiunta di carbonato di calcio che sciogliendosi in acqua si è trasformato in bicarbonato di calcio.
L’imbarcazione Sant’Angelo durante le operazioni di spargimento nel lago d’Orta (1990)
Questo è visibile dal grafico dell’alcalinità che è aumentato nel tempo, testimoniando così la trasformazione dei carbonati in bicarbonati di calcio.
Esattamente in base allo stesso principio, Limenet intende introdurre direttamente i bicarbonati di calcio nelle acqua marine così da contrastare l’acidificazione degli oceani.
Liming o Limenet?
Le similitudini e differenze tra il Liming realizzato nel lago d’Orta e Limenet sono le seguenti:
Similitudini
Tamponare acidificazione con bicarbonati di calcio.
Differenze
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pH inserimento Bicarbonati
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Formazione bicarbonati
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Controllo formazione bicarbonati
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Torbidità soluzione
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Contrasto acidificazione
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Inserimento
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Assorbimento CO₂ dall'atmosfera
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Liming
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9-10
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Nel mare
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No
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Alta, bianca
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Diretto
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A getto in superficie
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Sì
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Limenet
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8.2 in modalità controllata e monitorata
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Nel reattore Limenet prima dell’iniezione
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Sì
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Molto bassa, trasparente
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Indiretto (effetto tampone)
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Sotto lo strato superficiale
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No, solo stoccaggio
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